Breve introdución：
O heptahidrato de sulfato ferroso, coñecido como alumno verde, é un composto inorgánico coa fórmula Feso4 · 7H2O. Usado principalmente na fabricación de sal de ferro, tinta, óxido de ferro magnético, axente de purificación de auga, desinfectante, catalizador de ferro; Úsase como colorante de carbón, axente de bronceado, axente branqueador, conservante de madeira e aditivo de fertilizantes compostos e procesando neste artigo monohidrato de sulfato férreos. As propiedades, aplicacións, preparación e seguridade do heptahidrato de sulfato férrico introdúcense neste artigo.
Natureza
O heptahidrato de sulfato ferroso é un cristal azul cun sistema de cristal alterno positivo e unha estrutura típica hexagonal.
O heptahidrato de sulfato férico é fácil de perder auga de cristal no aire e convértese en sulfato férrico anhidro, que ten unha forte reducibilidade e oxidación.
A súa solución acuosa é ácida porque descompón na auga para producir ácido sulfúrico e ións férreos.
O heptahidrato de sulfato ferroso ten unha densidade de 1.897g/cm3, un punto de fusión de 64 ° C e un punto de ebulición de 300 ºC
A súa estabilidade térmica é pobre e é fácil descompoñer a altas temperaturas para producir gases nocivos como o dióxido de xofre e o trióxido de xofre.
Aplicación
O heptahidrato de sulfato férrico é moi utilizado na industria.
En primeiro lugar, é unha importante fonte de ferro, que se pode usar para preparar outros compostos de ferro, como óxido férreo, hidróxido férreo, cloruro férreo, etc.
En segundo lugar, pódese usar para preparar produtos químicos como baterías, colorantes, catalizadores e pesticidas.
Ademais, tamén se pode usar no tratamento de augas residuais, desulfurización, preparación de fertilizantes de fosfato e outros aspectos.
A importancia do heptahidrato de sulfato férrico é evidente e ten unha ampla gama de aplicacións na produción industrial.
Método de preparación
Hai moitos métodos para a preparación de heptahidrato de sulfato férreos e os métodos comúns son os seguintes:
1. Preparación de ácido sulfúrico e po férrico.
2. Preparación do ácido sulfúrico e reacción de lingotes férreos.
3. Preparación de ácido sulfúrico e amoníaco férreo.
Cómpre salientar que as condicións de reacción deben controlarse estrictamente durante o proceso de preparación para evitar gases nocivos e perdas innecesarias.
Seguridade
O heptahidrato de sulfato ferroso ten un certo risco, ten que prestar atención aos seguintes puntos:
1. O heptahidrato de sulfato ferroso é un composto tóxico e non se debe tocar directamente. Débese evitar a inhalación, a inxestión e o contacto coa pel e os ollos.
2. Na preparación e o uso de heptahidrato de sulfato férrico, débese ter coidado para evitar gases nocivos e incendios e riscos de explosión.
3. Durante o almacenamento e o transporte, débese prestar atención para evitar o contacto con produtos químicos como oxidantes, ácidos e alcalinos para evitar reaccións e accidentes.
Resumo
En resumo, o heptahidrato de sulfato ferroso é un composto inorgánico importante e ten unha ampla gama de aplicacións.
Na produción industrial e os laboratorios, débese prestar atención ao seu risco e deberían tomarse medidas adecuadas para o almacenamento, o transporte e o uso para garantir a seguridade persoal e a protección ambiental.
Ao mesmo tempo, debe prestar atención a aforrar recursos no proceso de uso para evitar residuos e contaminación.
Tempo de publicación: 15-2023 de agosto